Les réactions chimiques
Une réaction chimique est une transformation de la matière qui implique la réorganisation des atomes provenant de réactifs afin de former des substances différentes, les produits. Une réaction chimique peut être représentée sous la forme d'une équation chimique qui identifie les réactifs et les produits prenant part à la réaction.
Réactif 1 + Réactif 2 + -> Produit 1 + Produit 2 +
Dans une équation chimique, les réactifs et les produits sont représentés à l'aide de leur formule moléculaire.
Pour être correcte, une équation chimique doit être balancée. Cela signifie qu'elle rend compte du principe de la conservation de la matière qui stipule que, dans toute réaction chimique, la masse des produits est égale à la masse de réactifs. Pour équilibrer ou balancer une équation chimique, on place des coefficients devant les formules moléculaires des réactifs et des produits de manière à ce que le nombre d'atomes d'une espèce donnée soit le même dans les deux membres de l'équation.
Par exemple, l'équation chimique suivante est balancée parce qu'il y a parmi les réactifs et parmi les produits quatre atomes d'hydrogène, douze atomes d'oxygène et quatre atomes d'azote. Cependant, le nombre total de molécules de réactifs n'est pas égal au nombre total de molécules de produits.
4 HNO3 -> 4 NO2 + 2 H2O + O2
Les coefficients représentent les proportions entre le nombre de molécules de chaque substance présente dans la réaction. L'équation ci-dessus nous indique que, pour quatre molécules de HNO3 qui réagissent, il y a toujours quatre molécules de NO2, deux molécules d'eau et une molécule de dioxygène de produites. Ainsi, s'il y a huit molécules de HNO3 qui se transforment, il y aura production de huit molécules de NO2, quatre molécules d'eau et deux molécules de dioxygène.
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